Introducción a los números cuánticos

¡Buenos días!
Esta semana hemos comenzado con el segundo tema,llamado "Estructura electrónica de los átomos y el sistema periódico.
En él,hemos repasado las ideas fundamentales del tema anterior,como el principio de incertumbre,que es la imposibilidad de establecer la trayectoria del electrón en el espacio,dejando atrás así a la teoría definida por Bohr que como pudimos recordar en clase,era similar a la órbita de un sistema planetario.A partir de ahora estas órbitas pasan a llamarse orbitales cuya definición es la zona donde hay más probabilidad de encontrarse al electrón.
Los orbitales vienen dados por tres números cuánticos.
Son los siguientes:
-Número cuántico principal (n) -> Indica en que nivel de energía se encuentra un electrón o un orbital en el átomo.Solo puede tomar valores de números naturales positivos.
Cuanto mas alto es el valor de "n" mayor es la distancia del electrón en un orbital al núcleo.Este número "n" también determinará los subniveles de cada nivel de energía.Ejemplo: si n=2 tendrá dos subniveles.
-Número cuántico secundario,del momento angular o azimutal (l) -> Indica la forma del orbital y el número de subniveles energéticos.Toma los valores desde 0 hasta (n-1)

Ejemplo cuando n=3

-Número cuántico magnético (m): Indica las posibles orientaciones espaciales que puede tomar un orbital.Toma valores desde  -l....0....+l
Número cuántico magnético de espín -> indica las orientaciones del campo magnético creado por el electrón.Poseen distinto sentido y se le asignan los valores 1/2 y -1/2