Introducción al tema 3

¡Buenos días y buenas mañanas!
Esta semana en nuestra asignatura favorita hemos hecho variedad de cosas:
El Martes estuvimos repasando para el examen de los temas 1,2 y 5.
El Miércoles hicimos el examen.
Jueves y Viernes: Comenzamos tema nuevo,llamado "enlace químico".Es el estudio de como se enlazan los átomos.
-Los diferentes tipos de enlace que pueden darse entre los átomos.
-La disposición en el espacio que adoptan los átomos enlazados
-Las propiedades de una sustancia en función de su enlace.

*Existen sustancias como los gases nobles y algunos vapores metálicos como los del mercurio (Hg) que se constituyen por átomos aislados.
Por lo demás los átomos estan ligados fuertemente unos a otros y pueden ser del mismo elemento.(Ej: O2) O mezclas de diferentes elementos como puede ser NaCl (Sal),por ejemplo.

Estas uniones interatómicas son químicas porque se forman y se rompen en las reacciones químicas, y nunca por procesos físicos como la filtración o la centrifugación.

Tipos de enlace químico

Ejemplo de unión del ácido clorhídrico

-Enlace iónico o electrovalente ->Es debido a la atracción electroestática de iones.Es el enlace típico de la combinacion de metales y no metales por transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico

Flúor diatómico

 -Enlace covalente -> Característico de uniones entre elementos no metálicos.Se debe a la compartición de pares de electrones entre átomos contiguos

-Enlace  metálico ->típico de los metales.Se comparten electrones de forma colectiva entre todos los atomos que componen el metal.Como se puede apreciar en la imagen se forma lo que es llamado nube de electrones.