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INTEGRACIÓN DE LA ECUACIÓN CINETICA:
La ecuación de velocidad integrada da las concentraciones de reactivos y 
productos en función del tiempo. Se obtiene por integración de la ley de 
velocidad

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

1.- Estado físico de los reactivos:Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están 
en disolución. 
En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie 
de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el estado de 
división
2.- Concentración de los reactivos: La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración 
de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos
3.- Temperatura:Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la 
energía cinética de las moléculas, lo que hace que sea mayor el 
número de moléculas que alcanza la energía de activación. 
4.- Catalizadores:Los catalizadores cambian la energía de activación de una 
determinada reacción, y por lo tanto varían la velocidad de reacción

EFECTO DE LA TEMPERATURA: ECUACION DE ARRHENIUS:

La velocidad de casi todas las reacciones químicas aumenta con la temperatura. Muchas reacciones químicas de importancia industrial se llevan a cabo a temperaturas superiores a la ambiental, ya que en esas condiciones, la velocidad de la reacción permite que su explotación sea viable desde el punto de vista económico. Por el contrario, una forma de preservar los alimentos consiste en almacenarlos a baja temperatura para que, de esa forma, la velocidad de descomposición bacteriana disminuya.

Energía de activación

Para que exista una reacción química es necesario que las moléculas de los reactivos colisionen entre sí. Para que la colisión sea efectiva es necesario que las moléculas choquen con la orientación adecuada y con la energía suficiente.

Por otra parte, una reacción química es consecuencia de la reorganización de los átomos de los reactivos para dar lugar a los productos. Este proceso no se lleva a cabo directamente, sino a través de una asociación transitoria de las moléculas o estado intermedio denominado complejo activado.

A la energía necesaria para que los reactivos formen el complejo activado se le llama energía de activación, E_a , y representa la barrera de energía que han de salvar las moléculas para que tenga lugar la reacción.

En los choques moleculares, parte de la energía cinética puede convertirse en energía potencial. Para que un choque entre las moléculas sea efectivo, es necesario que la energía cinética de las moléculas sea superior a la energía de activación.

En la gráfica se muestra la variación de la energía potencial en el choque de una molécula de O₃ con otra de NO hasta formar los productos de reacción NO₂ y O₂.

Relación de k con la temperatura

La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la temperatura, para una determinada reacción química:

k = Ae^-E_a/RT

donde A es una constante que tiene las mismas unidades que la constante de velocidad; E_a es la energía de activación (unidades de energía) y R es la constante de los gases que se expresa en unidades compatibles con las de la energía de activación.

En forma logarítmica, la ecuación puede expresarse: