Semana del 28 de Enero al 3 de Febrero

¡Hola buenos días! Hoy vamos a ver la ley de Hess y sus aplicaciones.

Tal y como nos dijo nuestro profesor Paco,esta ley puede aplicarse para la obtención de la entalpía de una reacción química.Esta entalpía depende solo de los estados iniciales y finales y su valor es el mismo e independiente de que la reacción transcurra en una o varias etapas.
Así para el proceso A-->E que puede ir por dos caminos diferentes, uno directo y otro que pase por los estados intermedios B, C y D se cumple que: 
incr.H=incrH1+incrH2+incH3+incrH4

Por eso la ley de Hess se puede enunciar de la siguiente forma:

"Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras, su entalpía de reacción es igual a la suma algebraica de las entalpías de las reacciones parciales.
(VÉASE EJERCICIO Nº 8 pg 169)Para aclaraciones.

Entalpía de Reacción

Que obedece a la fórmula: SUMATORIO DE ENTALPIAS DE PRODUCTOS - SUMATORIO DE ENTALPÍAS DE REACTIVOS

Sirve para rela entalpias de reacción y de formación estándar.

Energía de enlace
Es la energía necesaria para romper un mol de enlaces, suponiendo que las moléculas están en fase gaseosa.
La ruptura del enlace es un proceso endotérmico, ya que consume energía, por lo tanto las energías de enlace pueden medirse directamente, como sucede en la disociación de moléculas diatómicas.Las energías de enlace que se tabulan son valores medios.