MODIFICACIONES DEL EQUILIBRIO.
Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) y se produce una perturbación:
-Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos.
-Cambio en la presión (o volumen).
-Cambio en la temperatura.
el sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él.
Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos.
Si una vez establecido un equilibrio se varía la concentración algún reactivo o producto el equilibrio desaparece y se tiende hacia un nuevo equilibrio.
Las concentraciones iniciales de este nuevo equilibrio son las del equilibrio anterior con las variaciones que se hayan introducido.
Lógicamente la constante del nuevo equilibrio es la misma, por lo que si aumenta la concentración de algún reactivo, crecería el denominador en Q, y la manera de volver a igualarse a KCsería que disminuyera la concentración de reactivos (en cantidades estequiométricas) y, en consecuencia, que aumentasen las concentraciones de productos, con lo que el equilibrio se desplazaría hacia la derecha, es decir, se obtiene más producto que en condiciones iniciales.
De la manera, en caso de que disminuyera la concentración de algún reactivo: disminuiría el denominador en Q, y la manera de volver a igualarse a KC sería que aumentase la concentración de reactivos (en cantidades estequiométricas) y, en consecuencia, que disminuyesen las concentraciones de productos, con lo que el equilibrio se desplazaría hacia la izquierda, es decir, se obtiene menos producto que en condiciones iniciales.
Análogamente, podría argumentarse que, si aumentase la concentración de algún producto, el equilibrio se desplazaría a la izquierda, mientras que si disminuyese, se desplazaría hacia la derecha.
CAMBIO EN LA PRESIÓN O VOLUMEN
En cualquier equilibrio en el que haya un cambio en el número de moles en sustancias gaseosas entre reactivos y productos, como por ejemplo en reacciones de disociación del tipo: A ÁB + C, ya se vio que KC @ c x a2
Al aumentar “p” (o disminuir el volumen) aumenta la concentración y eso lleva consigo una menor “a”, es decir, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda que es donde menos moles hay.
Este desplazamiento del equilibrio al aumentar la presión, hacia donde menos moles de sustancias gaseosas, es válido y generalizable para cualquier equilibrio en el que intervengan gases. Lógicamente, si la presión disminuye, el efecto es el contrario.
Si el número de moles gaseosos total de reactivos es igual al de productos se pueden eliminar todos los volúmenes en la expresión de KC, con lo que éste no afecta al equilibrio (y por tanto, tampoco la presión).
¡CUIDADO!: El cambio de presión apenas afecta a sustancias líquidas (incluyendo disoluciones) o sólidas, por lo que si en una reacción no interviene ningún gas, estos cambios no afectarán al equilibrio.
CAMBIO EN LA TEMPERATURA
Se observa que, al aumentar T, el sistema se desplaza hacia donde se consuma calor, es decir, hacia la izquierda en las reacciones exotérmicas y hacia la derecha en las endotérmicas.Si disminuye T el sistema se desplaza hacia donde se desprenda calor (derecha en las exotérmicas e izquierda en las endotérmicas).
-PRINCIPIO DE LE CHATERLIER-
Enuncia lo siguiente:Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación.
D[reactivos] > 0 ¾¾®
D[reactivos] < 0 ¬¾¾
D[productos] > 0 ¬¾¾
D[productos] < 0 ¾¾®
DT > 0 (exotérmicas) ¬¾¾
DT > 0 (endotérmicas) ¾¾®
DT < 0 (exotérmicas) ¾¾®
DT < 0 (endotérmicas) ¬¾¾
Dp > 0 Hacia donde menos nº moles de gases
Dp < 0 Hacia donde más nº moles de gases.
Aquí concluye la teoría de este tema.Se realizarán ejercicios de Selectividad de la página de Paco Funes.
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