Preguntas del examen y web para encontrar ejercicios de selectividad resueltos y con solución

Buenos días! El jueves hicimos el examen y a mi personalmente me salió tan sumamente mal que solo hice un ejercicio...Allá van las preguntas del examen



1.- La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es
C4H6 (g) + 2 H2 (g) → C4H10 (g)
Calcule la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:
a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.
b) A partir de las entalpías de enlace.
Datos: ΔHºc[C4H6(g)]=−2540’2 kJ/mol, ΔHºc[C4H10(g)]=−2877’6 kJ/mol, ΔHºf[H2O(l)]=−285’6 kJ/mol. Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 348’2; (C=C) = 612’9; (C−H) = 415’3; (H−H) = 436’4.

2.- Dada la reacción 2 H (g) → H2 (g), conteste de forma razonada:
a) ¿Cuánto vale ΔH de la reacción si la energía de enlace H-H es 436 kJ/mol?
b) ¿Qué signo tiene la variación de entropía de esta reacción?
c) ¿Cómo afecta la temperatura a la espontaneidad de la reacción?

3.- Para la reacción: CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
a) Calcule la variación de entalpía y de la entropía de la reacción en condiciones estándar a 25 ºC.
b) Indique razonadamente si el proceso es espontáneo a 100 ºC.
Datos: ΔHºf [CH4 (g)]= −74’8 kJ/mol, ΔHºf [CO2 (g)]= −393’5 kJ/mol,
ΔHºf [H2O (l)] = −285’5 kJ/mol. Sº [CH4(g)] = 186’3 J·mol-1·K-1, Sº [O2(g)] = 205’1 J·mol-1·K-1, Sº [CO2(g)] = 213’7 J·mol-1·K-1, Sº [H2O(l)] = 69’9 J·mol-1·K-1.

4.- Cuando se mezclan 0’40 moles de gas xenón con 0’80 moles de gas flúor en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el 60 % del xenón reacciona con el flúor formando XeF4 gaseoso.
a) Calcule el valor de Kc a esa temperatura, para la reacción:
Xe (g) + F2 (g) XeF4 (g)
b) ¿Cuántos moles de F2 se deben añadir a la cantidad inicial para que la conversión sea del 75 %?

5.- La descomposición del HgO sólido a 420 ºC se produce según:
2 HgO (s) 2 Hg (s) + O2 (g)
En un matraz en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de HgO y se calienta a 420 ºC. Sabiendo que la presión total en el equilibrio es 0’510 atmósferas, calcule:
a) El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
b) La cantidad de HgO expresada en gramos que se ha descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 5 litros.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Hg = 200’6; O = 16
.
6.- Considere el siguiente sistema en equilibrio: 3 O2 (g) 2 O3 (g) ΔHº = 284kJ
Razone cuál sería el efecto de:
a) Aumentar la presión del sistema disminuyendo el volumen.
b) Añadir O2 a la mezcla en equilibrio.
c) Disminuir la temperatura.


Las respuestas no las pongo porque me resulta imposible poner aquí la imagen.
Por otro lado, para aquellos que no estén enterados de la web de nuestro querido profesor Paco Funes, el cual ha invertido mucho de su tiempo en nosotros los alumnos para solucionar todos los problemas de la asignatura de selectividad de todos los juegos de exámenes y todas las opciones, perfectamente explicados y resueltos: 
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