Buenos días a todos.Tras una buena semana Santa para recargar energías (aunque nos hubiese gustado tener unos cuantos días más) volvemos a clase para afrontar el 3º trimestre, el último y más duro.
La semana antes de las vacaciones, como siempre, hubo una gran bajada de alumnos que se quedan en sus respectivos hogares, ya que normalmente la última semana se suele hacer poco...
Nuestro querido profesor Paco, esta semana ha estado explicando problemas de precipitados, que entra dentro del tema que estábamos tratando (Tema 8-Equilibrios)
Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Solubilidad y producto de solubilidad.
Estudio cualitativo de la disolución de precipitados.
Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.
Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido.
-La fase sólida contiene una sustancia poco soluble (normalmente una sal)
-La fase líquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida.
-Normalmente el disolvente suele ser agua.
Ejemplo de problema:
Se dispone de una disolución acuosa saturada de 3 Fe(OH) , compuesto poco soluble.
a) Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.
b) Deduzca la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto
de solubilidad.
c) Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.
QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
a) Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.
b) Deduzca la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto
de solubilidad.
c) Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.
QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
a) El equilibrio de solubilidad es: 3
3 Fe(OH) (s) Fe + (ac) + 3OH− (ac) . La expresión del
producto de solubilidad es:
3 Fe(OH) (s) Fe + (ac) + 3OH− (ac) . La expresión del
producto de solubilidad es:
Ks = ⎡⎣Fe3+ + (ac)⎤⎦ ⋅ ⎡⎣OH− (ac)⎤⎦3
b) Llamamos solubilidad a la concentración de compuesto disuelto en una disolución que está en
equilibrio con el sólido, por lo tanto:
⎡Fe3+ (ac)⎤ = s ⎣ ⎦
⎡⎣OH− (ac)⎤⎦ = 3s
equilibrio con el sólido, por lo tanto:
⎡Fe3+ (ac)⎤ = s ⎣ ⎦
⎡⎣OH− (ac)⎤⎦ = 3s
c) Al aumentar el pH de la disolución disminuye la concentración de iones 3 H O+ y aumenta la
concentración de ionesOH− . Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia la
izquierda para compensar el aumento de concentración de iones OH− , con lo cual disminuye la
solubilidad del compuesto.
concentración de ionesOH− . Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia la
izquierda para compensar el aumento de concentración de iones OH− , con lo cual disminuye la
solubilidad del compuesto.
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